Իոնային ընտրողական էլեկտրոդը էլեկտրաքիմիական սենսոր է, որի պոտենցիալը գծային է տվյալ լուծույթում իոնային ակտիվության լոգարիթմի հետ։ Այն էլեկտրաքիմիական սենսոր է, որն օգտագործում է թաղանթային պոտենցիալը՝ լուծույթում իոնային ակտիվությունը կամ կոնցենտրացիան որոշելու համար։ Այն պատկանում է թաղանթային էլեկտրոդի դասին,որի Էլեկտրոդի հիմնական բաղադրիչը զգայուն թաղանթն է: Իոնային ընտրողական էլեկտրոդային մեթոդը պոտենցիոմետրիկ վերլուծության ճյուղ է: Այն ընդհանուր առմամբ օգտագործվում է ուղղակի պոտենցիոմետրիկ մեթոդում և պոտենցիոմետրիկ տիտրման մեջ: Օգտակար մոդելը բնութագրվում է հետևյալով. դրա w-նիդեալական կիրառման շրջանակԱվելին, it կարող է չափել լուծույթում որոշակի իոնների կոնցենտրացիան. Բացի այդ, եսt-ն չի ազդվում այնգույն և պղտորություն և այլ գործոններ ռեակտիվ.
Իոնային ընտրողական էլեկտրոդի չափման գործընթացը
Երբ էլեկտրոդային լուծույթում չափված իոնները շփվում են էլեկտրոդի հետ, իոնների միգրացիա տեղի է ունենում իոնների միգրացիա իոնընտրող էլեկտրոդային թաղանթային մատրիցի ջրատար շերտում: Միգրացիոն իոնների լիցքի փոփոխության մեջ կա պոտենցիալ, որը փոխում է թաղանթային մակերեսների միջև պոտենցիալը: Այսպիսով, չափիչ էլեկտրոդի և հղման էլեկտրոդի միջև առաջանում է պոտենցիալների տարբերություն: Իդեալական է, որ իոնընտրող էլեկտրոդի և լուծույթում չափվող իոնների միջև առաջացած պոտենցիալների տարբերությունը համապատասխանի Ներնստի հավասարմանը, որն է՝
E=E0+ log10a(x)
E: Չափված պոտենցիալ
E0: Ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալ (հաստատուն)
R: Գազի հաստատուն
T: Ջերմաստիճան
Z: Իոնային վալենտայինություն
F: Ֆարադեյի հաստատուն
a(x): իոնային ակտիվություն
Կարելի է տեսնել, որ չափված էլեկտրոդային պոտենցիալը համեմատական է «X» իոնների ակտիվության լոգարիթմին։ Երբ ակտիվության գործակիցը մնում է անփոփոխ, էլեկտրոդային պոտենցիալը նույնպես համեմատական է իոնի կոնցենտրացիայի (C) լոգարիթմին։ Այս կերպ կարելի է ստանալ լուծույթում իոնների ակտիվությունը կամ կոնցենտրացիան։
Հրապարակման ժամանակը. Հունվարի 30-2023