Իոնների ընտրողական էլեկտրոդը էլեկտրաքիմիական սենսոր է, որի պոտենցիալը գծային է տվյալ լուծույթում իոնային ակտիվության լոգարիթմի հետ։ Դա մի տեսակ էլեկտրաքիմիական սենսոր է, որն օգտագործում է թաղանթային ներուժը լուծույթում իոնների ակտիվությունը կամ կոնցենտրացիան որոշելու համար: Այն պատկանում է թաղանթային էլեկտրոդին,որի հիմնական բաղադրիչը էլեկտրոդի զգայուն թաղանթն է: Իոնային ընտրովի էլեկտրոդի մեթոդը պոտենցիոմետրիկ վերլուծության ճյուղ է: Այն սովորաբար օգտագործվում է ուղղակի պոտենցիոմետրիկ մեթոդի և պոտենցիոմետրիկ տիտրման մեջ: Օգտակար մոդելը բնութագրվում է իր wիդե կիրառական տիրույթ. Ավելին, it կարող է չափել լուծույթում հատուկ իոնների կոնցենտրացիան. Բացի այդ, Իt չի ազդում որգույն և պղտորություն և այլ գործոններ ռեագենտ.
Իոնային ընտրողական էլեկտրոդի չափման գործընթացը
Երբ էլեկտրոդի լուծույթում չափված իոնները շփվում են էլեկտրոդի հետ, իոնների միգրացիան տեղի է ունենում իոնային ընտրովի էլեկտրոդի մեմբրանի մատրիցայի ջրատար հորիզոնում: Միգրացիոն իոնների լիցքի փոփոխության մեջ կա պոտենցիալ, որը փոխում է թաղանթային մակերեսների միջև եղած ներուժը։ Այսպիսով, պոտենցիալ տարբերություն է առաջանում չափիչ էլեկտրոդի և հղման էլեկտրոդի միջև: Իդեալական է, որ իոնային ընտրողական էլեկտրոդի և լուծույթում չափվող իոնների միջև առաջացած պոտենցիալ տարբերությունը համապատասխանի Ներնստի հավասարմանը, որը.
E=E0+ log10a(x)
E: Չափված ներուժը
E0. Ստանդարտ էլեկտրոդի պոտենցիալ (հաստատուն)
R: Գազի հաստատուն
T: Ջերմաստիճանը
Z: Իոնային վալենտություն
F: Ֆարադայի հաստատուն
a(x): իոնային ակտիվություն
Կարելի է տեսնել, որ չափված էլեկտրոդի պոտենցիալը համաչափ է «X» իոնների գործունեության լոգարիթմին։ Երբ ակտիվության գործակիցը մնում է հաստատուն, էլեկտրոդի ներուժը նույնպես համաչափ է իոնների կոնցենտրացիայի լոգարիթմին (C): Այս կերպ կարելի է ձեռք բերել լուծույթում իոնների ակտիվությունը կամ կոնցենտրացիան։
Հրապարակման ժամանակը` Հունվար-30-2023